Alkalimetall
 |
Dëse Chimiesartikel ass eréischt just eng Skizz. Wann Dir méi iwwer dëst Theema wësst, sidd Dir häerzlech invitéiert, aus dëse puer Sätz e richtegen Artikel ze schreiwen. Wann Dir beim Schreiwen Hëllef braucht, da luusst bis an d'FAQ eran. |
D'Alkalimetaller sinn eng Grupp vun de cheemeschen Elementer. Sechs Elementer sinn Alkalimetaller: Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cäsium a Franzium. Obwuel de Waasserstoff am Periodesystem vun den Elementer an der éischter Positioun an der selwechter Haaptgrupp steet, ass et keen Alkalimetall.
Am Periodesystem sti se lénks. Riets vun den Alkimetaller sinn d'Äerdalkalimetaller.
D'Alkalimetaller si staark reaktiv Metaller, déi scho mat Waasser a Sauerstoff reagéieren an dofir ënner enger Schutzflëssegkeet oder ënner Loftofschloss musse gelagert ginn.
Physikalesch Eegenschaften
[änneren | Quelltext änneren]| Element | Lithium (Li) | Natrium (Na) | Kalium (K) | Rubidium (Rb) | Cäsium (Cs) | Franzium (Fr) |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Schmëlzpunkt (1013 hPa)[1] | 453,69 K
(180,54 °C) |
370,87 K
(97,72 °C) |
336,53 K
(63,38 °C) |
312,46 K
(39,31 °C) |
301,59 K
(28,44 °C) |
298 K
(25 °C) |
| Kachpunkt (1013 hPa)[1] | 1603 K
(1330 °C) |
1163 K
(890 °C) |
1047 K
(774 °C) |
961,2 K
(688 °C) |
963,2 K
(690 °C) |
950 K
(677 °C) |
| Kritesche Punkt[1] |
|
|
|
|
|
|
| Dicht (20 °C, 1013 hPa)[1] | 0,534 g/cm3 | 0,968 g/cm3 | 0,856 g/cm3 | 1,532 g/cm3 | 1,90 g/cm3 | 2,48 g/cm3 |
| Mohs-Häert | 0,6 | 0,5 | 0,4 | 0,3 | 0,2 | |
| Elektresch Leetfäegkeet | 10,6 · 106 S/m | 21 · 106 S/m | 14,3 · 106 S/m | 7,52 · 106 S/m | 4,76 · 106 S/m | |
| Atommass | 6,94 u | 22,990 u | 39,098 u | 85,468 u | 132,905 u | 223,020 u |
| Elektronegativitéit | 0,98 | 0,93 | 0,82 | 0,82 | 0,79 | 0,70 |
| Struktur |  |
|
|
|
|
|
| Kristallsystem | kubesch raumzentréiert | kubesch raumzentréiert | kubesch raumzentréiert | kubesch raumzentréiert | kubesch raumzentréiert | kubesch raumzentréiert |
Um Spaweck
[änneren | Quelltext änneren] |
Commons: Alkalimetall – Biller, Videoen oder Audiodateien |
Referenzen an Notten
[Quelltext änneren]- 1 2 3 4 P. Häussinger, R. Glatthaar, W. Rhode, H. Kick, C. Benkmann, J. Weber, H.-J. Wunschel, V. Stenke, E. Leicht, H. Stenger: Noble Gases. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2006.