Ugrás a tartalomhoz

karbamid

A Wikiszótárból, a nyitott szótárból
karbamid
Names
Pronunciation urea /jʊəˈriːə/, carbamide /ˈkɑːrbəmaɪd/
Preferred IUPAC name
Urea[1]
Systematic IUPAC name
Carbonic diamide[1]
Other names
  • Carbamide
  • Carbonyldiamide
  • Carbonyldiamine
  • Diaminomethanal
  • Diaminomethanone
Identifiers
3D model (JSmol)
635724
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
DrugBank
1378
KEGG
RTECS number
  • YR6250000
UNII
  • InChI=1S/CH4N2O/c2-1(3)4/h(H4,2,3,4) checkY
    Key: XSQUKJJJFZCRTK-UHFFFAOYSA-N checkY
  • InChI=1/CH4N2O/c2-1(3)4/h(H4,2,3,4)
    Key: XSQUKJJJFZCRTK-UHFFFAOYAF
  • C(=O)(N)N
Properties
CO(NH2)2
Molar mass 60.06 g/mol
Appearance White solid
Density 1.32 g/cm3
Melting point 133 to 135 °C (271 to 275 °F; 406 to 408 K)
Boiling point decomposes
545 g/L (at 25 °C)[2]
Solubility 500 g/L glycerol[3]

  50 g/L ethanol
  ~4 g/L acetonitrile[4]

Basicity (pKb) 13.9[5]
Conjugate acid Uronium
−33.4·10−6 cm3/mol
Structure
4.56 D
ThermochemistryCRC Handbook
−333.19 kJ/mol
−197.15 kJ/mol
Pharmacology
B05BC02 (WHO) D02AE01 (WHO)
Hazards
NFPA 704 (fire diamond)
NFPA 704 four-colored diamondHealth 1: Exposure would cause irritation but only minor residual injury. E.g. turpentineFlammability 1: Must be pre-heated before ignition can occur. Flash point over 93 °C (200 °F). E.g. canola oilInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
1
1
0
Flash point Non-flammable
Lethal dose or concentration (LD, LC):
8500 mg/kg (oral, rat)
Safety data sheet (SDS) ICSC 0595
Related compounds
Related ureas
 Thiourea
Hydroxycarbamide
Related compounds
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
checkY verify (what is checkY☒N ?)

Kiejtés

  • IPA: [ ˈkɒrbɒmid]

Főnév

karbamid

  1. (gyógyszertan) A karbamid, más néven urea, az egyik legfontosabb nitrogén-alapú vegyület, amelyet az élő szervezetek nitrogén-anyagcseréjének végtermékeként termelnek. Ez az egyszerű, szerves vegyület széles körben elterjedt az orvostudományban, a mezőgazdaságban, az iparban és a kozmetikai termékekben.


1. Kémiai tulajdonságok

  • Képlete: CH₄N₂O
  • Szerkezete: Egy karbonilcsoport (C=O) és két aminocsoport (-NH₂) kapcsolódik közvetlenül egy szénatomhoz.
  • Vízoldékonyság: Magas, mivel poláris szerkezete lehetővé teszi, hogy könnyen hidrogénkötéseket alakítson ki vízzel.
  • Természetes előfordulás: Az állatokban a májban termelődik az ornitin-ciklus során, hogy eltávolítsa az ammóniát.


2. Biológiai szerep

  • Nitrogén kiválasztása: A karbamid az emlősök elsődleges módja a felesleges nitrogén kiválasztására. A májban termelődik, és a vizelettel távozik a szervezetből.
  • Keringési koncentráció: A vérben mérhető karbamid szintje (vérkarbamid-nitrogén, BUN) az anyagcsere és a veseműködés állapotának fontos mutatója.


3. Orvosi alkalmazások

A karbamidot számos orvosi területen használják, különösen a bőrgyógyászatban és a diagnosztikában:

3.1. Bőrgyógyászat

  • Hidratáló szer:
    • A karbamid erős humektáns tulajdonságokkal rendelkezik, ami azt jelenti, hogy képes a nedvességet megkötni a bőrben.
    • Krémekben és kenőcsökben alkalmazzák a száraz bőr, ekcéma, pikkelysömör és más bőrproblémák kezelésére.
    • Alacsony koncentrációban (3–10%) hidratálóként működik.
    • Magasabb koncentrációban (20–40%) keratolitikus hatású, segítve az elhalt bőrsejtek eltávolítását.
  • Körömgomba kezelése:
    • Magas koncentrációjú karbamid (40% felett) elősegíti a fertőzött köröm puhítását és eltávolítását.

3.2. Diagnosztika

  • Ureáz-teszt: A karbamid bontását az ureáz enzim katalizálja, ami gyors diagnosztikai módszer például a Helicobacter pylori fertőzések kimutatására.


4. Ipari és mezőgazdasági alkalmazások

4.1. Mezőgazdaság

  • Műtrágya:
    • A karbamid a leggyakrabban használt nitrogénalapú műtrágya.
    • Magas nitrogéntartalma (46%) ideálissá teszi növények nitrogénellátására.
    • Könnyen oldódik vízben, és gyorsan felszívódik a talajban.

4.2. Ipar

  • Gyanták és ragasztók:
    • A karbamid és formaldehid reakciójával urea-formaldehid gyanták készülnek, amelyeket széles körben alkalmaznak műanyagok és faipari termékek gyártásában.
  • Kozmetikai ipar:
    • Bőrápoló termékekben (hidratálók, arckrémek) használják a bőr hidratálására és puhítására.
  • Textilipar:
    • Festékek és színezékek gyártásában segédanyagként használják.


5. Környezetvédelmi és energetikai alkalmazások

  • SCR-technológia (Selective Catalytic Reduction):
    • Karbamidot használó rendszerek csökkentik a nitrogén-oxidok kibocsátását a dízelmotorokból.
    • Az AdBlue nevű karbamid-víz oldat a kipufogógáz-kezelés fontos komponense.
  • Bioenergia:
    • Karbamidból származó ammóniát használnak bizonyos bioenergia-folyamatok során.


6. Toxicitás és biztonság

  • Biztonságos felhasználás: A karbamid kis mennyiségben biztonságos, akár a bőrön, akár az emésztőrendszerben.
  • Túlzott expozíció: Nagy mennyiségű karbamid bőrirritációt vagy gyulladást okozhat.
  • Környezeti hatás: A talajban alkalmazott karbamid ammóniává alakul, amely helytelen használat esetén hozzájárulhat a talaj savasodásához és a víz eutrofizációjához.


7. Előnyök és hátrányok

Előnyök:

  • Olcsó és könnyen előállítható.
  • Széles körben alkalmazható a mezőgazdaságban, orvostudományban és az iparban.
  • Kiváló hidratáló és keratolitikus tulajdonságokkal rendelkezik.

Hátrányok:

  • Nem megfelelő alkalmazás esetén környezeti károkat okozhat.
  • Magas koncentrációban irritálhatja a bőrt vagy a nyálkahártyát.


8. Összegzés

A karbamid egy rendkívül sokoldalú vegyület, amelynek szerepe van az élő szervezetek nitrogén-anyagcseréjében, a mezőgazdasági műtrágyákban, valamint az orvosi és ipari alkalmazásokban. Gyakran használják hidratáló és keratolitikus szerként bőrgyógyászati problémák kezelésére, míg a mezőgazdaságban nitrogénforrásként. Széles körű felhasználása mellett fontos figyelni a környezetre gyakorolt hatásaira és a megfelelő adagolásra.


Fordítások

  1. 1 2  
  2. ↑  
  3. ↑ Solubility of Various Compounds in Glycerine. msdssearch.dow.com. [2014. április 13-i dátummal az eredetiből archiválva].
  4. ↑  
  5. ↑ Calculated from 14−pKa. The value of pKa is given as 0.10 by the CRC Handbook of Chemistry and Physics, 49th edition (1968–1969). A value of 0.18 is given by pKa Data, 2001. október 24. [2003. augusztus 24-i dátummal az eredetiből archiválva].
A lap eredeti címe: „https://hu.wiktionary.org/w/index.php?title=karbamid&oldid=3517101”