Iridio

Rh; ↑ ; Ir ; ↓; Mt	Os ← iridio → Pt
192	Ir
	77
	↓Perioda tabelo de elementoj↓
ĥemia elemento
platena grupo
Ĝeneralaj informoj
Nomo (latine), simbolo, numero	iridio (iridium), Ir, 77
CAS-numero	7439-88-5
Loko en perioda tabelo	9-a grupo, 6-a periodo, bloko d
Karakteriza grupo	Transiraj metaloj
abundeco en terkrusto	0,0000001 %
Nombro de naturaj izotopoj	2
Aspekto	metala arĝenta solido
Atomaj ecoj
Relativa atompezo	192.217 amu
Atomradiuso	135 pm
Kovalenta radiuso	141 pm
Radiuso de van der Waals	202 pm
Elektrona konfiguracio	Xe 4f14 5d7 6s2
Elektronoj en ĉiu energia ŝelo	2; 8; 18; 32; 15; 2
Oksidiĝa nombro	−1, +1, +2, +3, +4, +6
Fizikaj ecoj
Materia stato	solida
Kristala strukturo	kuba (vizaĝocentrita)
Denseco	22,56 g/cm3
Malmoleco	6,5 (Mohs-skalo)
Magneta konduto	paramagneta
Degelpunkto	2466 °C (2739,15 K)
Bolpunkto	4428 °C (4701,15 K)
Molvolumeno	8,52 · 10−6 m3/mol
Specifa varmokapacito	131 J/(kg · K)
Elektra konduktivo	19,7 · 106 S/m
Elektra rezistivo	47,1 · 10−9 Ω · m
Termika konduktivo	147 W/(m · K)
Diversaj
Elektronegativeco	2.2 (Pauling-skalo)
Joniga energio	880 kJ/mol
Izotopoj
Se ne estas indikite alie, estas uzitaj unuoj de SI kaj SVP.

Iridio estas kemia elemento en la perioda tabelo, kiu havas la simbolon Ir kaj la atomnumeron 77. Ĝi estas malmola arĝentblanka transirmetalo, parto de la platena familio. Ĝi estas la plej densa natura elemento tuj post osmio; estante la plej nerustebla elemento, ĝi estas uzata en alojoj.

Iridio estas pli rara ol oro aŭ plateno. En la naturo ĝi troviĝas forme kiel etaj grajnoj sur aŭ kompanie je plateno. Kune kun osmio ĝi formas du naturaĵajn mineralojn:

osmiiridio, kio konsistas el 50% iridio, la resto de osmio, plateno, rutenio kaj rodio;
iridiosmio, kio konsistas el 55-80% osmio kaj el 20-45% iridio.

Gravaj trovejoj estas en Sud-Afriko, en Uralo, Nord- kaj Sud-Ameriko, en Tasmanio, Borneo kaj Japanio.

Libera iridio same kiel aliaj elementoj de la platengrupo troviĝas en riversabloj. Krome, iridio defalas dum la fandado de nikelercoj.

Fizikaj Propraĵoj

Pro ĝia malmoleco, fragileco, kaj ekstreme alta frostopunkto, solida iridio malfacilas maŝinprilabori, formi aŭ prilabori, tiel ke pulvormetalurgio ofte estas uzita anstataŭe.^[1] Ĝi estas la nura metalo kiu retenas bonajn mekanikajn trajtojn en aero ĉe temperaturoj super 1,600 °C (2,910 °F).^[2] Ĝi havas la 10-an plej altan bolpunkton de ĉiuj elementoj kaj iĝas superkonduktoro ĉe temperaturoj sub 0.14 K (−273.010 °C; −459.418 °F). La elasta modulo de iridio estas la due plej alta inter ĉiuj metaloj, dua nur al osmio.^[2]

Kemiaj Propraĵoj

Iridio estas la plej korodrezista metalo konata.^[3] Ĝi ne estas atakita de acidoj, inkluzive de aqua regia, sed ĝi povas esti solvita en koncentrita klorida acido en ĉeesto de natria perklorato.^[4] En ĉeesto de oksigeno, ĝi reagas kun cianidaj saloj.^[5] Tradiciaj oksidantoj ankaŭ reagas, inkluzive de la halogenoj kaj oksigeno ĉe pli altaj temperaturoj.^[6] Iridio ankaŭ reagas rekte kun sulfuro ĉe atmosfera premo por doni iridion disulfido.^[7]

Vidu ankaŭ

Iridio en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)
Kategorio Iridio en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)
Iridio en ReVo

Referencoj

↑ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Kemio de la Elementoj (dua red.). Oksfordo: Butterworth-Heinemann. pp 1113-1143, 1294. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 213025882
↑ ^2,0 ^2,1 Hunt, L. B. (1987). " Historio de Iridio " . Platenaj Metaloj-Revizio. 31 (1): 32–41. doi:10.1595/003214087X3113241. S2CID 267552692. Arkivita el la originalo je 2022-09-29. Elŝutite 2022-09-29 .
↑ Emsley, J. (2003). "Iridio". Nature's Building Blocks: An A–Z Guide to the Elements (Gvidisto de A–Z al la Elementoj). Oksfordo, Anglio, UK: Oxford University Press. pp 201–204. ISBN 978-0-19-850340-8.
↑ Iridium: Civila Heroo en Precious Metals. Stanfordaj Altnivelaj Materialoj, 14-a de marto , 2025
↑ Emsley, Johano (2011). Nature's Building Blocks: An A–Z Guide to the Elements (Nova red.). New York: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
↑ Lagowski, J. J., red. (2004). Kemiaj Fundamentoj kaj Aplikoj. Vol. 2. Thomson Gale. pp 250–251. ISBN 978-0028657233.
↑ Munson, Ronald A. (februaro 1968). "La Sintezo de Iridio-Disulfido kaj Nikeldiarsenido havanta la Pirita Strukturo" (PDF). Neorganika Kemio. 7 (2): 389–390. doi:10.1021/ic50060a047. Arkivita el la originalo (PDF) je 2019-04-12. Elŝutite 2019-01-19.

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio.

Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).

Bibliotekoj

[1] Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Kemio de la Elementoj (dua red.). Oksfordo: Butterworth-Heinemann. pp 1113-1143, 1294. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 213025882

[:0-2] 2,0 ^2,1 Hunt, L. B. (1987). " Historio de Iridio " . Platenaj Metaloj-Revizio. 31 (1): 32–41. doi:10.1595/003214087X3113241. S2CID 267552692. Arkivita el la originalo je 2022-09-29. Elŝutite 2022-09-29 .

[3] Emsley, J. (2003). "Iridio". Nature's Building Blocks: An A–Z Guide to the Elements (Gvidisto de A–Z al la Elementoj). Oksfordo, Anglio, UK: Oxford University Press. pp 201–204. ISBN 978-0-19-850340-8.

[4] Iridium: Civila Heroo en Precious Metals. Stanfordaj Altnivelaj Materialoj, 14-a de marto , 2025

[5] Emsley, Johano (2011). Nature's Building Blocks: An A–Z Guide to the Elements (Nova red.). New York: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.

[6] Lagowski, J. J., red. (2004). Kemiaj Fundamentoj kaj Aplikoj. Vol. 2. Thomson Gale. pp 250–251. ISBN 978-0028657233.

[7] Munson, Ronald A. (februaro 1968). "La Sintezo de Iridio-Disulfido kaj Nikeldiarsenido havanta la Pirita Strukturo" (PDF). Neorganika Kemio. 7 (2): 389–390. doi:10.1021/ic50060a047. Arkivita el la originalo (PDF) je 2019-04-12. Elŝutite 2019-01-19.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]